题目内容
15．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，32 g 臭氧中含有2NA个氧原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA | |
| C． | 23 g钠离子中含有的电子数为NA | |
| D． | Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化时转移2mol 电子 |
分析 A．根据臭氧的分子式计算原子数；
B．标准状况下，CCl4是液体；
C．23 g钠离子的物质的量为1mol，中含有的电子数为10NA；
D．反应Zn+2H+=Zn2++H2↑中 H+是氧化剂，应被还原．
解答 解：A．32g臭氧分子中，含有氧原子物质的量：n=$\frac{32g}{48g/mol}$×3=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，CCl4是液体，而气体摩尔体积适用于气体，故B错误；
C．23 g钠离子的物质的量为1mol，中含有的电子数为10NA，而不是NA，故C错误；
D．反应Zn+2H+=Zn2++H2↑中 H+是氧化剂，应被还原，而不是被氧化，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了阿伏伽德罗常数的运用，注意气体摩尔体积的应用条件、氧化还原概念的判断、相关公式的换算运用，平时须总结常见易错点．
练习册系列答案
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6．下面叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多 | |
| B． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量 | |
| C． | 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 | |
| D． | 0.5mol氢的质量是0.5g |
10．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（ ）
| A． | 用氨制碳酸氢铵 | B． | 制普通玻璃 | ||
| C． | 用铁矿石炼铁 | D． | 汽车用乙醇汽油作燃料 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
| B． | 氢氧化钠的摩尔质量是40 g | |
| C． | 1mol H2SO4中含有1mol H2 | |
| D． | 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA | |
| B． | 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA | |
| C． | 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| D． | 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA |
4．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、NO3- | B． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | D． | K+、NH4+、SO42-、NO3- |
，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
．