Question

16．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（　　）

• A． A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
• B． D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物
• C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A
• D． C的氧化物是碱性氧化物

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，则D为Na；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，处于ⅥA族，故B为S元素；C原子序数大于Na、小于S，故C处于第三周期，而C原子最外层电子数与电子层数相等，故C为Al；A的原子序数大于硫，故A为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，则D为Na；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，处于ⅥA族，故B为S元素；C原子序数大于Na、小于S，故C处于第三周期，而C原子最外层电子数与电子层数相等，故C为Al；A的原子序数大于硫，故A为Cl．
A．A为Cl元素，C为Al元素，D为Na元素，三种元素氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，两两之间能够反应，故A正确；
B．D与A能形成NaCl，能形成原子个数比为1：1型的离子化合物，故B错误；
C．由于非金属性A（Cl）＞B（S），故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；
D．C为Al元素，铝的氧化物为两性氧化物，故D错误，
故选A．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，根据原子结构和性质来推断元素是解题关键，题目难度中等，注意把握元素化合物的性质和元素周期律，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．