Question

(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

 

Answer 1

（1）① 含有I－；不含Fe3+； ② 含有CO32－、Na+；不含SO32－ 和Ba2+；

③ 含有SO42－(1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)

（2）Cl－ (1分)。

【解析】

试题分析：（1）①实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；则该溶液中含有I－；由于I－与Fe3+会发生反应：2Fe3+＋2I－= I2+2Fe2+而不能大量共存，所以一定不含有含Fe3+；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则该气体是CO2,原溶液中含有CO32－、不含有SO32－；由于CO32－与Fe3+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，但是根据溶液呈电中性的原理可知该溶液中还应该含有离子Na+；所以该溶液中含有CO32－、Na+；不含SO32－ 和Ba2+；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则该溶液中含有CO32－、SO42－。（2）通过上述实验，可知一定含有的离子是Na+、CO32－、I－、SO42－；一定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、SO32－，而不能确定是否存在的离子是Cl－。

考点：考查溶液中离子的存在的检验的知识。