Question

14．在1L恒容密闭容器中发生如下反应：Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0，图为容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0～6 min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1
• B． 由图可知，第10 min时改变的外界条件是升温
• C． 保持温度不变，第8 min 时加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动
• D． 保持温度不变，若第10 min时向容器中再充入0.6 molCl₂、0.5 molCO，则Cl₂转化率增大

Answer 1

分析 A、由图可知，6min时Cl₂的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B、由图可知，第10 min时平衡逆向移动，据影响平衡移动的3因素分析；
C、原平衡时n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动；
D、原平衡时n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，若第10 min时向容器中再充入0.6 molCl₂、0.5 molCO，CO增大的比例大，则Cl₂转化率增大．

解答 解：A、由图可知，6min时Cl₂的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则v（Cl₂）=$\frac{0.9mol/L}{6min}$=0.15 mol•L^-1•min ^-1，故A正确；
B、影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，只能是升温，故B正确；
C、原平衡时n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，故C错误；
D、原平衡时n（Cl₂）：n（CO）：n（COCl₂）=3：1：9，若第10 min时向容器中再充入0.6 molCl₂、0.5 molCO，CO增大的比例大，则Cl₂转化率增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的求算、影响平衡移动的因素以及转化率的相关知识，题目难度不大，易错点是D，注意平衡时各物质的物质的量之比．