题目内容
稀溶液中，氧化性HClO＞H2SO4；在25℃时，电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）．则以下离子方程式错误的是
- A.CO2 通入饱和Na2CO3溶液中CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓
- B.少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
- C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
- D.过量CO2通入澄清石灰水中 CO2+OH-═HCO3-
C
分析：由电离平衡常数可知，K越大，酸性越强，以此分析A、B、D，由氧化性HClO＞H2SO4可知，选项C中应发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：A．由K1（H2CO3）＞K2（H2CO3），则CO2 通入饱和Na2CO3溶液中的离子反应为CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故A正确；
B．由K1（H2CO3）＞K（HClO），少量CO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故B正确；
C．由氧化性HClO＞H2SO4可知，少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．由K1（H2CO3）＞K2（H2CO3），过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意信息中的电离常数与氧化性强弱的应用是解答本题的关键，明确强酸制取弱酸及发生的氧化还原即可解答，题目难度中等．
分析：由电离平衡常数可知，K越大，酸性越强，以此分析A、B、D，由氧化性HClO＞H2SO4可知，选项C中应发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：A．由K1（H2CO3）＞K2（H2CO3），则CO2 通入饱和Na2CO3溶液中的离子反应为CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故A正确；
B．由K1（H2CO3）＞K（HClO），少量CO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故B正确；
C．由氧化性HClO＞H2SO4可知，少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．由K1（H2CO3）＞K2（H2CO3），过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意信息中的电离常数与氧化性强弱的应用是解答本题的关键，明确强酸制取弱酸及发生的氧化还原即可解答，题目难度中等．
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