题目内容

原子序数为1～18的A、B、C、D四种元素．A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应形成盐，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层与次外层电子数之和为11；C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B、________C、________D、________．

(2)B元素位于周期表的第________周期，第________族．

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性：________＜________(用化学式表示)．

(4)写出A、B、C、D最高价氧化物的水化物的分子式，并比较其酸碱性．

________

答案：
解析：

　　(1)N　Al　P　Li　(2)三　ⅢA　(3)PH₃　NH₃　(4)HNO₃，Al(OH)₃，H₃PO₄、LiOH　碱性　Al(OH)₃＜LiOH、酸性　HNO₃＞H₃PO₄

　　[提示：A应位于ⅤA族，因N的最高价氧化物的水化物HNO₃与其氢化物NH₃形成的盐是NH₄NO₃，1 mol　NH₄NO₃中含42 mol电子，则A是N；B原子最外层与次外层电子数之和为11，则次外层只能是8个电子，而最外层为3个电子，易知B是Al；C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，内层电子数为2或10，C、D的最外层电子数为1或5，而C是植物生长的营养元素之一，则C为P，D为Li．]