题目内容
| 实验要求 | 选用的试剂 | 涉及的离子方程式 |
| 除去氢氧化镁中的氢氧化铝杂质 | ||
| 除去FeCl2溶液中FeCl3 | ||
| 鉴别炭粉和氧化铜 |
考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：离子反应专题
分析：氢氧化镁不溶于强碱、氢氧化铝能溶于强碱，所以用NaOH溶液除去氢氧化铝；
铁离子能被铁还原生成亚铁离子；
氧化铜能和稀盐酸反应、C和稀盐酸不反应，所以用稀盐酸鉴别氧化铜和C．
铁离子能被铁还原生成亚铁离子；
氧化铜能和稀盐酸反应、C和稀盐酸不反应，所以用稀盐酸鉴别氧化铜和C．
解答：
解：氢氧化镁不溶于强碱、氢氧化铝能溶于强碱，所以用NaOH溶液除去氢氧化铝，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
铁离子和铁反应生成亚铁离子，所以可以用铁粉除去氯化铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
氧化铜能和稀盐酸反应、C和稀盐酸不反应，所以用稀盐酸鉴别氧化铜和C，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：
．
铁离子和铁反应生成亚铁离子，所以可以用铁粉除去氯化铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
氧化铜能和稀盐酸反应、C和稀盐酸不反应，所以用稀盐酸鉴别氧化铜和C，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：
| 实验要求 | 选用的试剂 | 涉及的离子方程式 |
| 除去氢氧化镁中的氢氧化铝杂质 | NaOH溶液 | Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| 除去FeCl2溶液中FeCl3 | Fe | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| 鉴别炭粉和氧化铜 | 盐酸 | CuO+2H+=Cu2++H2O |
点评：本题以除杂为载体考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及除杂原则是解本题关键，除杂时不能引进新的杂质，难点是除杂剂的选取，题目难度中等．
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| B、化学能→电能→化学能 |
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已知：
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
下列热化学方程式正确的是（ ）
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1 |
| B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1 |
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D、反应N2+3H2
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁片放入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铜与稀硫酸：OH-+H+=H2O |
| C、氯化钡溶液与硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |