题目内容

基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：

A．12                 B．13                C．14                 D．15

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为（　　）
已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）
下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（　　）
（1）某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有
2
2
种，原子中所有电子占有
8
8
个轨道，核外共有
14
14
个不同运动状态的电子．
（2）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是
．
（3）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则G元素的原子序数是
13
13
，F2-的电子排布式是
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（4）M能层上有
3
3
个能级，有
9
9
个轨道，作为内层最多可容纳
18
18
个电子，作为最外层时，最多可含有
3
3
个未成对电子．
（5）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于
ⅠA、ⅢA、ⅦA
ⅠA、ⅢA、ⅦA
族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于
ⅣA、ⅥA
ⅣA、ⅥA
族．
（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 原子核外L层电子数是K层的2倍
B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C 原子的第一电离能在第三周期中最小
D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
H2O
H2O

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
离子键
离子键
；该化合物属于
离子
离子
晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．

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