Question

（1）常温下AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：

 

实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的

 

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：

 

．
（3）求25℃时以下溶液的pH．pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,pH的简单计算

专题：

分析：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺离子水解使溶液呈酸性，从影响盐类水解平衡的因素综合分析；
（2）盐类水解为吸热过程，加热促进水解，氯化氢具有挥发性，蒸干、灼烧最后得到的是氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（3）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH；

解答： 解：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺离子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag⁺离子水解使溶液浑浊，
故答案为：酸；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生反应：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生反应：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃．
（3）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H⁺）=0.0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH^-）=

0..01-0.0001

2

=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7．

点评：本题考查盐类水解的原理及应用，溶液PH计算，题目难度不大，试题涉及了水解平衡的移动、配制溶液等，注意明确影响盐的水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．