题目内容

下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置    
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应   
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现   
④碳棒不能用来作原电池的正极   
⑤反应Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现


  1. A.
    ②⑤
  2. B.
    ①④⑤
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①⑤
D
原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，②不正确。只有自发进行的氧化还原反应，才能通过原电池装置实现，③不正确。④不正确，碳棒可以导电，可用作电极，所以正确的答案是①⑤，答案选D。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是(    )

A.原电池中阳离子向负极移动

B.原电池的负极发生氧化反应

C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D.白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O 、H++CO32-=HCO3-
D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积
（标准状况）的最大值为112mL

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3

C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O 、H++CO32-=HCO3-

D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积

（标准状况）的最大值为112mL

 

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是


  1. A.
    原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
  2. B.
    残留物只有Na2CO3
  3. C.
    原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1
  4. D.
    残留物只有Na2CO3和NaOH

某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是              


  1. A.
    原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
  2. B.
    此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
  3. C.
    Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
  4. D.
    原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替

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