题目内容

利用盐酸具有氧化性的反应是（  ）
A．与 NH3反应制NH4ClB．除去铜粉中的铁粉
C．与MnO2反应制Cl2D．除去钢铁表面的铁锈
B
A、D是利用盐酸的酸性，C是利用盐酸的还原性，铁能和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，体系盐酸的氧化性，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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下列反应属于置换反应的是
A．CuO + H2 =" Cu" + H2O B．CaCO3 =" CaO" + CO2
C．Na2O + H2O ="2" NaOHD．Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D．CH4+2O2CO2+2H2O
下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．C + O2CO2B．CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2Cu + H2O
我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(   )
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CO+CuO=Cu+CO2D．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是
A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g
B．t℃时，KNO3溶解度为40 g
C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   )
A．=20%B．<20%C．>20%D．≥20%
下列有关化学用语使用正确的是（  ）
A．CO2的电子式：
B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S
C．甲酸钠的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：

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