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高炉炼铁过程中发生的反应：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
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Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A、△H＜0
B、该反应的平衡常数表达式是K=
c(CO2)
c(CO)
C、其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D、其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
分析：A、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
B、依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，注意固体和纯液体不能写入表达式；
C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
D、升温平衡向吸热反应方向进行，A判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小；
解答：解：A、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，故A正确；
B、依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，注意固体和纯液体不能写入表达式，平衡常数K=
c(CO2)
c(CO)
，故B正确；
C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值不变，故C错误；
D、升温平衡向吸热反应方向进行，A判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素，主要是平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/°C 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bce
bce
．
a．容器中压强不变     b．混合气体中c（CO）不变   c．容器中混合气体密度不变    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡转化率为
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高炉高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
8
15
8
15
；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g） 
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．
A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.008mol?L-1?min-1
0.008mol?L-1?min-1
CO的平衡转化率=
80%
80%

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．
A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是
A
A
．
A B C D
n（Fe2O3） 0.350 0.027 0.080 0.080
n（CO） 0.010 0.010 0.010 0.050
n（Fe） 0.100 0.064 0.080 0.080
n（CO2） 0.035 0.088 0.040 0.050
高炉炼铁过程中发生的反应：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
下列说法正确的是（　　）

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