题目内容
11．
甲、乙两个装置中（如图），胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．所用试剂分别是（ ）| A． | 甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2 | |
| B． | 甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2 | |
| C． | 甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2 | |
| D． | 甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气 |
分析 由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答．
解答 解：A．浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，故A不选；
B．双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，故B选；
C．苯酚和Na2CO3溶液反应不生成气体，甲中气球不变，而NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，故C不选；
D．甲中浓硫酸稀释放出大量的热，且具有强的氧化性和吸水性，能够使蔗糖碳化且发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶内气体增加，压强增大，气体胀大，且乙中氨气溶于水，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，故D选；
故选BD．
点评 本题考查实验装置的综合应用及元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质和气球膨胀的原理是解题关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | M＞P＞Q＞N | B． | P＞M＞N＞Q | C． | N＞Q＞P＞M | D． | M＞N＞P＞Q |
）是一种重要的有机化工原料．
．
（假设按1：1：1的单体比例合成）．
，写出相关的化学方程式：
、
．
19．党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”．为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是（ ）
| A． | 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 | |
| B． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| C． | 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 | |
| D． | 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |
6．为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 试样 | Na2CO3（NaHCO3） | CO2（HCl） | FeCl2（FeCl3） | CO2（SO2） |
| 除杂试剂 | 澄清石灰水 | 饱和Na2CO3溶液 | 铁粉 | 饱和NaHSO3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．关于物质的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在 | |
| B． | 在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 | |
| C． | 在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液 | |
| D． | 在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在 |
3．炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是（ ）
| A． | CaSiO3 | B． | Ca3（PO4）2 | C． | Fe2O3 | D． | CO |
20．已知25℃时H2SO3 和H2CO3的电离平衡常数（电离平衡常数越大，酸的电离程度越大），有关 ①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/LNaHSO3两种溶液的叙述正确的是（ ）
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2CO3 | 4.4×10-7 | 4.7×10-11 |
| A． | 溶液中水电离出的OHˉ个数：①＜② | |
| B． | 溶液中分子的微粒数：H2SO3＜H2CO3 | |
| C． | 溶液①中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OHˉ）＞c（CO32-）＞c（H+） | |
| D． | 溶液②中：c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OHˉ） |
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-数目为0.2NA | |
| B． | 2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目0.2NA | |
| C． | 5.6gFe在足量氯气中燃烧，转移电子数目0.2NA | |
| D． | 标况下2.24LCH3COOH中含碳原子数目为0.2NA |