Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃=-2599kJ/mol
写出298K时C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．

解答： 解：已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②×

1

2

-③×

1

2

得到，
所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ?mol^-1）+（-571.6kJ?mol^-1）×

1

2

-（-2599kJ?mol^-1）×

1

2

=+226.7kJ?mol^-1，
故答案为：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，注意利用元素守恒计算有机物的化学式方法，掌握基础是关键，题目较简单．