已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol.下列说法正确的是( )A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量B．恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓C．在相同条件下.2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量D．一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量
	B．	恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓
	C．	在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量
	D．	一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol

分析热化学方程式中化学计量数表示物质的量，且物质的量与热量成正比，反应遵循能量守恒定律，燃烧热为1molCO燃烧放出的热量，以此来解答．

解答解：A．化学计量数不能表示体积关系，且状况未知，不能确定体积与热量的关系，故A错误；
B．反应遵循能量守恒，该反应为放热反应，放热反应中生成物的总焓小于反应物的总焓，故B错误；
C．该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量，故C正确；
D．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol可知，1molCO燃烧放出热量为283kJ，则一氧化碳的燃烧热是283 kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式中的化学计量数、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

19．

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发）．
求：
（1）混合物中铝的质量．
（2）NaOH的物质的量浓度．
（3）盐酸的浓度．

16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr₂O₇^-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

①对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
③为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．

3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
写出②所涉及离子反应方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．
（2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO₃．（写化学式）

13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO₂、CO₂、乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	颜色状态	密度g/cm³
乙醇	-114.1	78.3	与水、有机溶剂互溶	无色液体	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有机溶剂	无色液体	0.7135

（1）制备乙烯

①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d（填仪器接口的字母编号）．
②D装置中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O实验后，检验D溶液中含有CO₃^2-的实验方案为取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO₃^2-．
③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na₂C₂O₄溶液滴定未反应完的KMnO₄．
已知：C₂H₄$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO₂+H₂O；C₂O₄^2- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO₂+H₂O；MnO₄^-→Mn²⁺
④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na₂C₂O₄标准液
B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色．
⑥已知用去Na₂C₂O₄溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%．

20．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：X＜T＜Z		B．	第一电离能：X＜T＜Z
	C．	气态氢化物的还原性：X＜T＜R		D．	最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

17．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（　　）

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有 SO₄^2-
B	加入氯水与四氯化碳	有机层呈紫色	一定有 I^-
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有 CO₃^2-
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 Cl^-

18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置蒸发FeCl₃溶液制得无水FeCl₃
	B．	用图2所示装置从Fe（OH）₃胶体中过滤出Fe（OH）₃胶粒
	C．	用图3所示装置从CH₃OH与C₂H₅OH的混合物中分离出乙醇
	D．	用图4所示装置从CH₃COOH与CH₃COOC₂H₅的混合物中分离出乙酸乙酯

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