取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中.加水稀释至刻度线.该混合溶液中H+的物质的量浓度是() A?0.21 mol·L-1 B.0.56 mol·L-1 C?0.42 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取100 mL 0.3 mol·L^-1和300 mL 0.25 mol·L^-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）

A?0.21 mol·L^-1B.0.56 mol·L^-1

C?0.42 mol·L^-1 D.0.26 mol·L^-1

解析:

利用溶质不变原理，稀释前溶液中的H₂SO₄的物质的量等于稀释后溶液中的H₂SO₄的物质的量来找关系式。

稀释前，n（H₂SO₄）=0.3 mol·L^-1×0.1 L+0.25 mol·L^-1×0.3 L=0.105 mol

稀释后，c（H₂SO₄）==0.21 mol·L^-1、

c（H⁺）=0.21 mol·L^-1×2=0.42 mol·L^-1

练习册系列答案

暑假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

A?0.21 mol·L^-1B.0.56 mol·L^-1

C?0.42 mol·L^-1 D.0.26 mol·L^-1

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。

若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。

(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。

(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L

取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合后加水配制成500 mL溶液，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是 (　　)

A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L

A.0.21 mol·L^-1B.0.42 mol·L^-1

C.0.56 mol·L^-1D.0.26 mol·L^-1

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