题目内容

用如下图所示的装置进行下列实验。已知钠和镁、氧化硫与二氧化碳性质相似。

（1）先关闭K，打开分液漏斗活塞，使A中的反应进行，排出C中的空气后，再加热玻璃管C。请回答：

①请写出C中发生的主要反应的化学方程式                           。

②C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能有接接触管壁，这是因为                。

（2）停止实验时，先打开K、再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作

用是                             

（3）用稀盐酸代替浓硫酸，CaCO3代替Na2SO3，金属钠代替金属镁，在同样的装置和操

作下进行实验，写出C中发生的主要反应的化学方程式                         

（1）①3Mg + SO22MgO+ MgS

②加热条件下镁及氧化镁均能与玻璃中的SiO2反应而损坏玻璃

（2）防止C管降温时因气体压强减少而引起D中溶液倒流

（3） 4Na + 3CO22Na2CO3 + C

练习册系列答案
相关题目
（2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是
D
D
．

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是
生石灰
生石灰
．收集装置应选择
⑥
⑥
（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）H中冷水的方向为
a
a
进
b
b
出．
（3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
控制浓盐酸的滴速不要过快
控制浓盐酸的滴速不要过快
．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：
在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．

（本题有3小题）（共16分）

I. (6分)有下列物品或设备：①陶瓷餐具  ②砖瓦  ③水泥路桥  ④门窗玻璃  ⑤水晶镜片  ⑥石英钟表  ⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳能电池  ⑨光导纤维  ⑩计算机芯片

(1)用到硅单质的是_____________          。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是__________________    。(3)所用材料为硅酸盐的是________________              _。

II．(6分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

装置中①检出的物质是_______             ，②的作用是                         ，

③可以证明生成物有          ；浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________                                           。

III．（4分）利用下图所示的装置收集以下6种气体：

 ①CO2、②C12、③NO2、④SO2 、⑤NH3、⑥NO

(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有              ， 

(2)若在烧瓶内充满水，收集NO气体,则气体应由         口进入。

 

为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：

装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；

(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；

(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。

(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作

c．定容时，不慎超过了刻度线

d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

 

（本题有3小题）（共16分）

I. (6分)有下列物品或设备：①陶瓷餐具  ②砖瓦  ③水泥路桥  ④门窗玻璃  ⑤水晶镜片  ⑥石英钟表  ⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳能电池  ⑨光导纤维  ⑩计算机芯片

(1)用到硅单质的是_____________           。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是__________________     。(3)所用材料为硅酸盐的是________________               _。

II．(6分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

装置中①检出的物质是_______              ，②的作用是                          ，

③可以证明生成物有           ；浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________                                            。

III．（4分）利用下图所示的装置收集以下6种气体：

 ①CO2、②C12、③NO2、④SO2 、⑤NH3、⑥NO

(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有               ， 

(2)若在烧瓶内充满水，收集NO气体,则气体应由         口进入。

 

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