向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件.能促进水的电离.并能使溶液中c(OH-)＞c(H+)的操作是( )①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸． A.②⑤B.①④C.③④⑥D.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的操作是（　　）
①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体　⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸．

A、②⑤

B、①④

C、③④⑥

D、④

分析：水为电解质，在溶液中存在电离平衡：H2O?OH^-+H⁺，加入酸或者碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐能够促进水的电离；水的大量共存为吸热过程，升高温度，可以促进水的电离，但是水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，检测出进行解答．

解答：解：①加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，故①错误；
②金属Na和氢离子反应，促进水的电离，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故②正确；
③NH₃溶于水呈碱性，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，故③错误；
④加入FeCl₃固体，铁离子水解，促进了水的电离，但是溶液呈酸性，故④错误；
⑤NaClO中次氯酸根离子水解，促进了水的电离，溶液呈碱性，故⑤正确；
⑥加热水，促进水的电离，但是溶液呈中性，故⑥错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素、盐的水解原理，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根、弱碱根离子的盐促进了水的电离．

练习册系列答案

	加入少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	减小	① 不变不变	增大
c（OH^-）	② 增大增大	不变	③ 减小减小
c（H⁺）与c（OH^-）大小比较	c（H⁺）④ ＜＜ c（OH^-）	c（H⁺）=c（OH^-）	c（H⁺）＞c（OH^-）
溶液的酸碱性	碱性	⑤ 中性中性	酸性

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^—) > c(H⁺)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC1₃固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸

A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④

室温时纯水中c（H⁺）=c（OH^_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H⁺）、c（OH^_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H⁺）与c（OH^-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．

	加人少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	减小	①______	增大
c（OH^_）	②______	不变	③______
c（H⁺）与c（OH^_）大小比较	c（H⁺）④______c（OH^_）	c（H⁺）=c（OH^_）	c（H⁺）＞c（OH^_）
溶液的酸碱性	碱性	⑤______	酸性

	加人少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	减小	①	增大
c（OH^_）	②	不变	③
c（H⁺）与c（OH^_）大小比较	c（H⁺）④ c（OH^_）	c（H⁺）=c（OH^_）	c（H⁺）＞c（OH^_）
溶液的酸碱性	碱性	⑤	酸性

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