题目内容

下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是(  )
分析:检查装置的气密性的一般方法是:先把导管的一端放入水中,然后两手紧握容器的外壁,观察导管口是否有气泡冒出,如果装置严密,就会有气泡冒出或进入一段水柱,或由压强差引起的其它变化;如果漏气就会无变化.
解答:解:A、有气泡冒出,证明装置严密,不符合题意,故A错误;
B、液面高度不变,证明装置严密,不符合题意,故B错误;
C、向右拉活塞,长颈漏斗中液面不下降,装置不严密,符合题意,故C正确;
D、进入导管中一段水柱,证明装置严密,不符合题意,故D错误.
故选C.
点评:本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性,原理是:内外产生压强差,会引起不同的现象,然后由现象得出正确的结论.本考点与物理的压强相联系,实现了理化合科.
练习册系列答案
相关题目

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)下图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=       

(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           。(填序号)

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1

③第4min时改变的反应条件为      (填“升温”、“降温”);

④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将      移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为      

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为      

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网