Question

【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最强的碱是_______；形成的两性化合物有_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______。

(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。

Answer 1

【答案】Cl Cl2 Na NaOH Al2O3 Al（OH）3 HF HI 同周期元素，从左至右，金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化 同主族元素，从上至下，金属性渐强，非金属性渐弱，最高氧化物的水化物的碱性渐强，酸性渐弱，呈周期性变化

【解析】

（1）同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；非金属性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

(2) 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定；

(3)同周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对外层电子引力渐强，使元素的原子失电子渐难，得电子渐易；同主族元素，最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，对外层电子引力渐弱，使元素的原子失电子渐易，得电子渐难。

（1）在第三周期元素中，钠元素的原子半径最大，金属性最强，单质的还原性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，氯元素的原子半径最小，非金属性最强，单质的氧化性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，铝元素的氧化物和最高价氧化物对应水化物是两性化合物，故答案为：Cl；Cl2；Na；NaOH；Al2O3；Al（OH）3；

（2）卤族元素中，F元素的原子半径最小，非金属性最强，对应氢化物的稳定性最强，I元素的原子半径最大，非金属性最弱，对应氢化物的稳定性最弱、还原性最强，故答案为：HF；HI；

(3) 同周期元素，从左至右，金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化；同主族元素，从上至下，金属性渐强，非金属性渐弱，最高氧化物的水化物的碱性渐强，酸性渐弱，呈周期性变化，故答案为：同周期元素，从左至右，金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化；同主族元素，从上至下，金属性渐强，非金属性渐弱，最高氧化物的水化物的碱性渐强，酸性渐弱，呈周期性变化。