题目内容
下列离子组能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl- |
| D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．
解答：
解：A．Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与AlO2-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
B．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与AlO2-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存的知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注重相关基础知识的积累，难度不大．
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下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol |
| B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32? |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、向AgBr悬浊液中滴加NaI溶液并充分振荡：Ag++I-=AgI↓ |
| D、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液并微热：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：S
| ||
| B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | ||
| C、漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | ||
| D、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA |
| C、常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA |
| D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA |
下列指定分散系中能大量共存的微粒是（ ）
| A、空气：CH4、CO2、SO2、NO |
| B、银氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+ |
| C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br- |
| D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH |