题目内容
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫
原电池
原电池
．电极反应式：锌板：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜板：2H2++2e-=H2↑
2H2++2e-=H2↑
．（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
O2
O2
．加以必要的连接后，该装置叫电解池
电解池
．电极反应式，a极：Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，
4OH--4e-=O2↑+2H2O，
．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH降低
降低
（升高、降低、不变），加入一定量的CuO
CuO
后，溶液能恢复至与电解前完全一致．分析：（1）依据原电池的工作原理分析判断；失电子的为负极，发生氧化反应；在正极得到电子发生还原反应；
（2）若b电极析出物质则必须是电解池，a做阴极，b做阳极；依据电极硫酸铜过程离子的变化判断溶液PH；依据电极产物和电极特征分析恢复原溶液浓度的方法，原则是电解析出什么，需要加入什么；
（2）若b电极析出物质则必须是电解池，a做阴极，b做阳极；依据电极硫酸铜过程离子的变化判断溶液PH；依据电极产物和电极特征分析恢复原溶液浓度的方法，原则是电解析出什么，需要加入什么；
解答：解：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．可以用导线连接两极，锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应；2H2++2e-=H2↑；
故答案为：原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2+ 铜板：2H2++2e-=H2↑；
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出物质，必须是电解池，a电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；b电极为阳极，材料为惰性电极时，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；生成O2，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；电解反应过程中生成硫酸，溶液PH降低；恢复原硫酸铜溶液浓度需要加入氧化铜；
故答案为：电解池，a极：Cu2++2e-=Cu，b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，降低，CuO．
故答案为：原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2+ 铜板：2H2++2e-=H2↑；
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出物质，必须是电解池，a电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；b电极为阳极，材料为惰性电极时，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；生成O2，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；电解反应过程中生成硫酸，溶液PH降低；恢复原硫酸铜溶液浓度需要加入氧化铜；
故答案为：电解池，a极：Cu2++2e-=Cu，b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，降低，CuO．
点评：本题考查了电解池、原电池的工作原理和电极名称，电极反应，电池反应，容易的性质变化，恢复溶液浓度的方法．
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