题目内容

1．天然油脂结构的核心为甘油（HOCH2CHOHCH2OH），有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注：图中的反应式不完整）．则下列说法不正确的是（　　）
A．该非天然油脂结构中含有2种官能团
B．油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应
C．该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应
D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的

分析 A．非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键、醚基等官能团；
B．油酸与蔗糖的反应属于酯化反应；
C．非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键，可发生取代、加成反应；
D．蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物．

解答 解：A．非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键、醚基等官能团，故A错误；
B．油酸与蔗糖的反应属于酯化反应，属于取代反应，故B正确；
C．非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键，可发生取代、加成反应，故C正确；
D．蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，为单糖分子间脱去一个水分子形成的，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醛性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列实验方案中，不能 达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证盐类的水解是否是吸热反应向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深
B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．AB．BC．CD．D
12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．但ClO2的稳定性差，所以将ClO2用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO2．实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应，水浴80℃制得ClO2，实验装置如图1：
完成下列填空：

（1）写出制备ClO2的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用热水浴的优点是受热均匀，易控温；如果滴加Na2SO3溶液的速度过快，可能造成的后果是稳定剂来不及充分吸收ClO2．
（3）图2是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂2，原因是稳定剂2可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d
a．明矾           b．碘化钾           c．盐酸          d．硫酸亚铁
（5）某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mL Na2S2O3标准溶液．滴定至终点的现象是蓝色消失，且半分钟内不恢复，测得该消毒剂中ClO2的含量为2.7 g/L．
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-
16．如图所示反应：

实验中观察到的现象为：
A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B试管中起始出现的泡的成分为空气（填名称）．
（3）实验完毕后取下B试管，加热，若溶液红色加深（溶液变红）可证明使品红褪色的物质为SO2．
（4）C试管中出现的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）湿碱棉团的作用吸收SO2尾气，防止环境污染．
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高．溶液温度升高的原因是反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高．
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为无水硫酸铜．
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO，若溶液不变蓝，则无CuO．资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸．
6．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（　　）
A．冰和水之间的相互转化是化学变化
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）滤渣A的主要成分为SiO2．
（4）为得到纯净的Fe（OH）3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）3是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀则要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．
10．乙二酸（COOH-COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．10种

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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