Question

（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：

甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　  乙组：MgO、NO2、O2　

丙组：MgO、NO2、N2　　　　  丁组：Mg3N2、O2

（1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

A B C D

（2）实验过程

①简述检验该装置气密性的方法 。

②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。

②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，　如果需改进装置，应该 。

（4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。

 

Answer 1

（1）丙 （1分） 不合乎氧化反应规律，N只降价，没有元素升高价（1分）

（2）①关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到D中有气泡连续放出（1分）

②加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（2分）；加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）。

（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）

Na2SO3+H2O NaHSO3+ NaOH 2Na2SO3 + O2 ==2Na2SO4，（2分）。

乙（1分）

②D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化（1分）

在D装置后再加一套除氧装置（1分）

（4）2Mg(NO3)22MgO+4 NO2+ O2（2分）

【解析】

试题分析：（1）丙组的猜想一定不成立，由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不符合氧化还原反应的规律

（2）①实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好。

②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰；集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热。

（3）①C中的溶液不褪色，说明无酸性气体产生，D中的溶液褪色可说明生成了氧气，发生的反应为：Na2SO3+H2O NaHSO3+ NaOH 2Na2SO3 + O2 ==2Na2SO4；硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素转化为MgO，所以乙正确。

②D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以不能确认分解产物中有O2；改进装置为：在D装置后再加一套除氧装置。

（4）根据上述分析，硝酸镁加热分解生成MgO、NO2、O2，配平可得化学方程式：

2Mg(NO3)22MgO+4 NO2+ O2

考点：本题考查探究实验及实验方案的设计与评价、化学方程式的书写。