题目内容

将盛满NO₂的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（）

A.0.045 mol·L^-1 B.0.036 mol·L^-1

C.0.033 mol·L^-1D.0.018 mol·L^-1

A

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为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：

除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果

除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果

．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会

因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气

因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气

而使后面的实验无法观察到预期现象．

②反应开始后，因为随着NO的体积增加，

产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触

产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触

影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达

分液漏斗最大量程刻度处

分液漏斗最大量程刻度处

，设定有条件精确称量，还需要的数据是

铜丝反应前后的质量

铜丝反应前后的质量

．
（5）计算知：将等体积NO和O₂通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO₂，方程式为2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO₂的混合气体，方程式为2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

将盛满NO₂的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.045 mol·L^－1
B．	0.036 mol·L^－1
C．	0.033 mol·L^－1
D．	0.018 mol·L^－1

将盛满NO₂的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为

A.
0.045 mol·L^-1
B.
0.036 mol·L^-1
C.
0.033 mol·L^-1
D.
0.018 mol·L^-1

标准状况下，将盛满NO₂的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）

[ ]

A.0. 036 mol·L^-1B.0. 045 mol·L^-1
C.0. 033 mol·L^-1 D.0. 018 mol·L^-1