室温下.将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合.实验数据如下表:下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中:c>cB．实验①反应后的溶液中:c＝C．实验②反应后的溶液中:c>0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中:c＝c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

练习册系列答案

相关题目

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH-)>c(H+)

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。

A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应

C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和

Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)

(4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管，则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

(5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。

（1）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

（2）①利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

C．充电时，若转移lmole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由流向 (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有 g 精铜析出。

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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