题目内容
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2＋、SO42－
② pH=14的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、Na+
④ 含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K＋、Cl－、H+
⑤ 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl－、K＋、SiO32－
⑥ 强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、
A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
寒假天地重庆出版社系列答案
SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四
氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： (填序号)
(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：
① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。
（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线 |
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液 |
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | Fe(OH )3 胶体通电后 | 阴极区红褐色加深 | Fe(OH)3胶体带正电 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 |
C | 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
D | 将镁粉和铝粉的混合物加 入过量的烧碱溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应 |
