题目内容

将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为

A.
小于50％
B.
大于50％
C.
等于50％
D.
不能确定

B
等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大，即质量也大，则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50％．

练习册系列答案

H₂O+CO↑，实验的部分装置如图（1）所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是

防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中

．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄?5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是

研细并混合均匀

．
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到

有黑色固体生成

（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂?CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的

时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下反应步骤：

(1)用90％H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为

FeTiO₃+3H₂SO₄====FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·TH₂O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe²⁺被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·TH₂O的溶解　　 D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

______________．

(3)在高温气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为________________________．

(4)将TiCl₄与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：?

FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　___。?

A.防止Fe²⁺被氧化?

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为　　　　　　。?

(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：?

FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?

A.防止Fe²⁺被氧化?

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：

FeTiO₃+3H₂SO₄===FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO₄·7H₂O再除去Fe²⁺，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

(3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：__________________。

(4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为

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将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为