题目内容

有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（　　）
A、29
m3-m1
m2-m1
B、29
m3
m1
C、29
m2
m1
D、29
m2-m1
m3-m1
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：
分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．
解答： 解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2-m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3-m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，
设A的相对分子质量是x，则
m2-m1
m3-m1
=
29
X
，则x=
29(m3-m1)
m2-m1
．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B、活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C、500 mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol?L-1
D、18 g水所含的氢原子数目为NA个
6.02×1024个Na+约含
 
mol Na+，其质量为
 
g；49gH2SO4约含有
 
个H，共含有
 
mol原子．
质量为73g的HCl
（1）物质的量为
 
；
（2）约含有
 
个HCl；
（3）在标准状况下所占有的体积约为
 
L；
（4）将其溶于水配成1000mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L，若将上述溶液与1000mL0.250mol?L-1 AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl-的物质的量浓度为
 
若在将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl-的物质的量浓度为
 
．
（5）若这些HCl均为H2 和Cl2 化合而成，那么需Cl2
 
mol，在标准状况下所占有的体积
 
L．
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
选项已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C氯气与Ca（OH）2悬浊液反应Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O氯气与CaCO3悬浊液反应
Cl2+CaCO3═
Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）
A、
22.4b
acNA
 L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
 L
D、
22.4bc
aNA
 L
下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成：下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（　　）
A、甲的核磁共振氢谱图有4个峰，且峰的面积之比为2：2：2：1
B、乙属于芳香族化合物
C、1mol丙与足量的NaOH溶液或足量Na2CO3溶液充分反应，消耗的NaOH和Na2CO3的物质的量一定不相等
D、丙的系统命名法为1-氨基-1，3-戊二酸

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