题目内容

17.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(  )
A.硫酸  纯碱   硫酸钠B.氢溴酸  烧碱    绿矾
C.碳酸  乙酸   醋酸钠D.磷酸   熟石灰   苛性钠

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物.

解答 解:A.硫酸(酸)、纯碱(盐)、硫酸钠(盐),故A错误;
B.氢溴酸(酸)、烧碱(碱)、绿矾(七水合硫酸亚铁、盐),故B正确;
C.碳酸(酸)、乙酸(酸)、醋酸钠(CH3COONa、盐),故C错误;
D.磷酸(酸)、熟石灰(碱)、苛性钠(NaOH、碱),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了酸、碱、盐的概念辨析,熟记各种类型的物质的概念是解题的关键,属于基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验.
查阅资料
i.NO+Fe(NO)SO4(棕色)
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol•L-1 NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO
实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol?L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
(1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是排除装置内的空气,防止对NO的检验产生干扰.
(2)通N2一段时间后,加入12mol?L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色.根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是NO2在B装置中与水反应生成NO.请在图1装置的基础上提出改进措施在A和B装置间增加一个装有0.2mol•L-1NaOH溶液的洗气装置.
(3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下
A.连接装置,并检查气密性
B.往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12mol?L-1的硝酸
C.通N2一段时间后关闭
D.向水槽中加入0.2mol?L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12mol?L-1硝酸后,关闭活塞
f.将装满0.2mol?L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时,读取数据
①操作的正确顺序是a→b→d→c→f→e→g
②读取数据时应注意上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平,视线与量筒内的凹液面相平.
实验Ⅱ对4mol?L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示.
(4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是NH4+或NH4NO3(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是N2O(填化学式).

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