题目内容

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）
A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据化学反应速率的定义和影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．减小生成物浓度，平衡正向移动；降低温度，平衡向着放热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答： 解：A．要想知道放热多少就必须知道H2的物质的量 又由于c=
n
V
且图中显示的是c无V，所以求不出具体的放热多少，故A错误；
B．第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；
C．氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，降温能使平衡正向移动，故时段Ⅲ改变的条件是降低温度，故C错误；
D．恒容容器，增大反应物起始浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡常数保持不变，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，以及有关物质的量的计算，题目难度中等．要注意平衡常数只与温度有关．
练习册系列答案
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请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：
 
；
（2）卤代烃：
 
；
（3）醇：
 
；
（4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；
（6）酮：
 
；
（7）羧酸：
 
；
（8）酯：
 
．
下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是（　　）
A、其单质与水反应的通式为：X2+H2O→HX+HXO
B、HX易溶于水，其水溶液是强酸
C、HX都可用相应的NaX与浓硫酸共热制取
D、按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
下列说法正确的是（　　）
A、反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb KJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1
B、H2的热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子总数为NA
B、2.4gMg与100mL1 mol?L-1盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C、28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA
D、1mol?L-1的MgCl2溶液中含有氯离子2NA个
下列叙述正确的是（　　）
A、固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质
B、石墨能导电，所以石墨是电解质
C、硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质
D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl
下列叙述正确的是（　　）
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

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