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由两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系，概括最全面的是
[ ]
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
A．①④
B．①③④
C．①②③④
D．①②④
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C
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已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
（1）写出化学式：A．
Al
4
C
3
Al
4
C
3
，B．
Na
2
O
2
Na
2
O
2
，C．
CH
4
CH
4
．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
1.204×10
24
1.204×10
24
．
（3）反应④的化学方程式为：
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（4）写出离子方程式分别为：反应②
2AlO
2
-
+CO
2
+3H
2
O=2Al（OH）
3
↓+CO
3
2-
或AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=2Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
2AlO
2
-
+CO
2
+3H
2
O=2Al（OH）
3
↓+CO
3
2-
或AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=2Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
；
反应⑤
Al（OH）
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al（OH）
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．
CH
4
（g）+2O
2
（g）
点燃
.
CO
2
（g）+2H
2
O（l）；△H=-889.6kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）
点燃
.
CO
2
（g）+2H
2
O（l）；△H=-889.6kJ?mol
-1
．
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、D、K均为含A元素．单质A中所含元素在地球表面的地壳中的含量排第二．其余物质均为中学化学中常见物质．（提示：NH
3
和H
2
O、NH
2
-
、OH
-
的化学性质在某些方面相似．）
请回答下列问题：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物质H，在实验室保存碱液
不能
不能
（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，请用化学方程式和简要的文字叙述其原因：
SiO
2
+2NaOH═Na
2
SiO
3
+H
2
O，生成的Na
2
SiO
3
溶液有粘性
SiO
2
+2NaOH═Na
2
SiO
3
+H
2
O，生成的Na
2
SiO
3
溶液有粘性
（2）标准状况下，11.2L气体单质B溶于NaOH溶液中，转移的电子数目为
0.5N
A
0.5N
A
（3）写出化学式：化合物C
SiCl
4
SiCl
4
，化合物F
H
4
SiO
4
（或H
2
SiO
3
）
H
4
SiO
4
（或H
2
SiO
3
）
．
（4）写出图中下列序号的离子方程式：
反应④
Ag
+
+Cl
-
═AgCl↓
Ag
+
+Cl
-
═AgCl↓
；
反应⑤
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
．
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：
Al
4
C
3
Al
4
C
3
，B的电子式：
．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
1.204×10
24
（或2N
A
）
1.204×10
24
（或2N
A
）
．
（3）反应④的化学方程式为：
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：
AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=2Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=2Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
固体化合物甲由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，产生气体W．某实验兴趣小组用如图装置对固体甲的元素组成进行探究实验，实验中观察到如下现象：①产生的气体W能使C中试纸变蓝，②E中产生大量白烟．回答下列问题：
（1）仪器I的名称
．
（2）E中发生反应的化学方程式为
．
（3）装置G中饱和食盐水的作用是
．
（4）装置H中发生的反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
．
（5）2.5g化合物甲与水反应，理论上可得1.12L气体W（标准状况）则甲的化学式为
．
（6）若将装置C和D调换位置，则此时C中现象为
．
（7）该装置还存在着某些缺陷，请指出其中一点
．
《物质结构与性质》
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）．
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是
．
（3）B分子的空间构型为
形，该分子属于
分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H
2
SO
4
与C反应制备硫酸铜的离子方程式
，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为
．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含
个铜原子．
（5）D分子中心原子的杂化方式是
，由该原子组成的单质分子中包含
个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
．
关 闭
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