题目内容

现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。

（1）写出Na+的结构示意图____________________。

（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。

（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。

①酸性氧化物 → 盐：_________________________

②属于氧化还原反应：_________________________

（4）任写一种含上述三种元素的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_____________________________。

练习册系列答案
相关题目

(2013·试题调研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了化学反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明该反应是吸热反应

以下说法错误的是（ ）

A

2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

均为水做氧化剂的氧化还原反应

B

Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

2Mg+CO2 2MgO+C

均为固体质量增大的置换反应

C

NaAlO2+SO2+2H2O =Al(OH)3+NaHSO3

NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3

均为较强酸制较弱酸的复分解反应

D

H2O2+SO2 =H2SO4

CaO+SO3 =CaSO4

均为非氧化还原反应的化合反应

某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是

A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物

B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5

C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化

D．提取过程中用到了萃取原理

为了除去KCl固体中的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤；⑦加入过量KOH溶液。正确的操作次序是

A．①⑤⑦⑥③④② B．①⑤③⑦④⑥②

C．①③⑦④⑥⑤② D．①③⑤⑦⑥④②

下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是

A．两装置中，铁电极均要消耗

B．图2装置中两极均有气泡产生

C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋

D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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