科学家研制出了一种新型的贮氢材料-．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2$? {释氢}^{储氢}$17MgH2+12Al.下列有关说法正确的是( )A．Mg17Al12是离子化合物B．为防止金属氧化.熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气D．该合金的熔点比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．科学家研制出了一种新型的贮氢材料-．这种镁铝合金的成分可表示为Mg₁₇Al₁₂．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂$?_{释氢}^{储氢}$17MgH₂+12Al，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Mg₁₇Al₁₂是离子化合物
	B．	为防止金属氧化，熔炼制备Mg₁₇Al₁₂时通氮气做保护气
	C．	732 g的合金能吸收380.8 L氢气
	D．	该合金的熔点比镁和铝的熔点低

分析 A、合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子；
B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易氧化，可以通入氩气来保护；
C、氢气所处的状况未知，不能计算；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低．

解答解：A．合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，故A错误；
B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，故B错误；
C、氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，故C错误；
D、合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D正确；
故选：D．

点评本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，题目难度中等，注意和已有知识的联系、迁移．

练习册系列答案

4．目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	△H₁	K₁	2.5	0.34	0.15
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂（g）	△H₂	K₂	1.0	1.70	2.52
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）	△H₃	K₃

请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它们在高温下能传导O^2-离子，该电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO 2mol H₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	C1	C2	C3
	反应体系的能量变化	aKJ	bKJ	cKJ
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是D．
A．2c₁＞c₃ B．a+b＜90.8 C．2p₂＜p₃ D．α₁+α₃＜1．

1．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）

	A．	Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑		B．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
	C．	2NO₂+H₂O═2HNO₃+NO		D．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂

8．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是高温．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是如果气体中SO₂和CO₂浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行．
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有ABC．
A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂，请在图2中画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

18．在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（　　）

NH₃和O₂

NH₃和Cl₂

NH₃和H₂

NH₃和CO₂

	A．	烷烃的通式为C_nH_2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
	B．	乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
	C．	n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
	D．	1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO₃中含有O数目为3.0N_A
	B．	常温常压下，12.2gNaHSO₄中含有离子总数为0.3N_A
	C．	在1L 0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

3．

在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃．
（4）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极Ag-e^-═Ag⁺．
②B中的阳极4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

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