题目内容

1．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为碳；c为钠；
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2（或CS2），非直线形的是O3、SO2；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，分子晶体的是CO．
（4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为．

分析 子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．

解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．
（1）由上述分析可知，a为碳元素，c为钠元素．
故答案为：碳；钠；
（2）由上述元素组成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 （或 CS2），非直线形的是 O3、SO2，
故答案为：CO2 （或 CS2）；O3、SO2；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，分子晶体的是一氧化碳，故答案为：金刚石；CO；
（4）氧与钠以原子个数比1：1形成的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，其电子式为：，故答案为：．

点评 考查结构物质关系、分子结构与元素周期律，难度较小，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C变蓝的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．
12．有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
A．C7H8OB．C3H8C．C2H4Br2D．C3H6O2
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．H2SB．BCl3C．CO2D．PCl5
16．下列离子方程式错误的是（　　）
A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
6．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（　　）
A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B．裂解与裂化都是烃的分解反应
C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D．裂解与裂化都是为得到气态烃
13．下列元素原子半径最大的是（　　）
A．NaB．ClC．FD．Li
10．大多数的有机物都易燃，现有如下四种物质，当质量相同的时候，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气量最多的是（　　）
A．苯B．乙烯C．异丁烷D．新戊烷
11．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网