题目内容

8．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是（　　）
A．反应①、③的原子利用率均为100%
B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D．两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH

分析 A．反应物全部得到生成物；
B．甲酸钠和甲酸都易溶于水；
C．④水解生成的甲醇能循环利用；
D．流程一为2CO+2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HCOOH．

解答 解：A．反应物全部得到生成物，原子利用率均为100%，故A正确；
B．甲酸钠和甲酸都易溶于水，不能用洗涤液分液法，故B错误；
C．④水解生成的甲醇能循环利用，利用率更高，故C正确；
D．流程一为2CO+2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HCOOH，流程二为CO+H2O→HCOOH，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验流程分析等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是正四面体结构．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：CH3+；CH3-．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：BF3，三角锥形分子：NF3，四面体形分子：CF4．
（4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO3-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO32-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp2．
19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．
16．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）
A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素
3．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
13．碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+
完成下列填空：
（1）月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示．
①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到4种产物．
②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为
③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有2种．
（2）烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是（CH3）3CCOOH，X的系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯．
（3）化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：．
20．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（写出生成一种沉淀物的即可），
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+ 和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．
17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
18．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网