题目内容
下列各组关系正确的是（ ）
| A、原子半径 N＜P＜S | B、稳定性 NH3＜H2O＜HF | C、碱性 NaOH＞KOH | D、酸性 H3AsO4＞H2SeO4＞HBrO4 |
分析：A．同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强；
C．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强．
B．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强；
C．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强．
解答：解：A．同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径N＜S＜P，故A错误；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性NH3＜H2O＜HF，故B正确；
C．Na、K同主族，自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故C错误；
D．As、Se、Br同周期，自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性H3AsO4＜H2SeO4＜HBrO4，故D错误，
故选B．
B．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性NH3＜H2O＜HF，故B正确；
C．Na、K同主族，自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故C错误；
D．As、Se、Br同周期，自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性H3AsO4＜H2SeO4＜HBrO4，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期律的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解．
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