题目内容
甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 ．
SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是
（2）乙厂污水中含有的4种离子是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：从离子能否发生反应的角度判断，Ag+和Cl-、OH-会生成沉淀，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，Fe3+和OH-离子会生成沉淀，凡能发生反应的离子不能共存，根据所有的Na+、NO3-离子形成的化合物都易溶于水，结合溶液呈电中性原则分析．
解答：
解：甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子与Ag+离子不会共存，所以SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中，不能存在于甲厂中，
（1）则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
（2）乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-，符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求，
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、SO42-；（2）NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．
（1）则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
（2）乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-，符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求，
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、SO42-；（2）NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子间的反应类型，把握离子的性质．
练习册系列答案
相关题目
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A、装置①测定化学反应速率 |
| B、装置②制取并吸收HCl |
| C、装置③量取8.5mL的稀硫酸 |
| D、装置④模拟铁的腐蚀 |
下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是（ ）
| A、金属钠投入Ca（HCO3）2溶液，反应后有白色沉淀析出 |
| B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火 |
| C、生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl |
| D、取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
| A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+ |
| D、整个过程涉及的反应类型只有氧化还原反应 |
被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| B、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
| C、硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |