题目内容

400 mL　NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3－)＝4 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL．试计算

(1)上述电解过程中转移电子的物质的量为________．

(2)电解后溶液中的c(H+)为________．

答案：
解析：

(1)2 mol；(2)2.5 mol/L(每空5分)


练习册系列答案
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入400 mL　0.5 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224 mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为

A．

11.2 g

B．

22.4 g

C．

5.6 g

D．

无法计算

在一定的温度、压强下，向100 mL　CH4和Ar的混合气体中通入400 mL　O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

[　　]

A．

1∶4

B．

1∶3

C．

1∶2

D．

1∶1

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

图K16－2

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是___________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

选出正确选项，并简要说明理由

（1）某实验需1.00 mol?L-1的氯化钠溶液80 mL，你选用的容量瓶的规格是（　 ）

A.50 mL　　　　 B.100 mL　　　　　 C.250 mL　　　　　 D.1 000 mL

因为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）欲量取5.6 mL的液体，所选用的量筒的规格是　　　　　 （　 ）

A.10 mL　　　　 B.50 mL　　　　　　　 C.100 mL　　　　　　 D.500mL

因为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是 （　 ）

A.400 mL　　　　 B.250mL　　　　　　　 C.100mL　　　　　　　 D.50mL

因为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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