Question

某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物5.8g，生成6.72L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）．
（1）求该有机化合物的分子式；
（2）取0.29g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银1.08g．写出该化合物的结构简式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：（1）有机化合物A对氢气的相对密度为29，则A的相对分子质量=29×2=58，计算二氧化碳、水的物质的量，根据质量守恒判断有机物是否含有氧元素，若有氧元素，计算氧元素质量，进而计算5.8gA中氧原子物质的量，确定有机物A的最简式，再结合相对分子质量确定其分子式；
（2）0.29g该有机物的物质的量=

0.29g

58g/mol

=0.005mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银1.08g，1.08gAg的物质的量=

1.08g

108g/mol

=0.01mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.005mol：0.01mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，结合有机物A的分子式书写其结构简式．

解答： 解：（1）有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量=29×2=58，
燃烧该有机物5.8g，生成6.72L二氧化碳气体（标况下）、5.4g水，则二氧化碳物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，水的物质的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，则m（C）+m（H）=0.3mol×12g/mol+0.3mol×2×1g/mol=4.2g＜5.8g，故m（O）=5.8g-4.2g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
故有机物A中C、H、O原子数目之比=0.3mol：0.3mol×2：0.1mol=3：6：1，故有机物A的最简式为C₃H₆O，最简式的相对分子质量为58，而有机物A的相对分子质量为58，故最简式即为A的分子式，故A的分子式为：C₃H₆O，
答：有机物A的分子式为C₃H₆O；
（2）0.29g该有机物的物质的量=

0.29g

58g/mol

=0.005mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银1.08g，1.08gAg的物质的量=

1.08g

108g/mol

=0.01mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.005mol：0.01mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，则有机物A的结构简式为：CH₃CH₂CHO，
答：该有机物A的结构简式为CH₃CH₂CHO．

点评：本题考查有机物分子式确定、醛的性质等，难度不大，注意掌握醛与银氨溶液反应中醛基与Ag的物质的量关系．