Question

亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。

①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×

10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。

(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

 

①阴极的电极反应式为________________________；

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

 

Answer 1

　(1)3HCl

(2)①　　　　H3PO3　??H＋　＋　H2PO3—

起始时浓度

(mol·L－1)　 0.10　　　　　0　　　　0

反应的浓度

(mol·L－1)　 2.5×10－2　　2.5×10－2　　2.5×10－2

平衡时浓度

(mol·L－1) 0.10－2.5×10－2 2.5×10－2　2.5×10－2

K＝＝8.3×10－3　②>

(3)H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4

(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②HPO32—＋2H＋===H3PO3

或HPO32—＋H＋===H2PO3—、H2PO3—＋H＋===H3PO3

【解析】　(1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈碱性。(3)由于＋3价P被氧化只能生成＋5价P，故产物是HI和H3PO4。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H＋和HPO32—。