题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA |
| B、常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA |
| C、标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA |
| D、13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、题中没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量；
B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子分别为2和3，无法计算1mol混合物中含有的氧原子数目；
C、乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键，含有5对共用电子对；
D、根据电子守恒计算出锌与浓硫酸反应生成的氢气和二氧化硫混合气体的物质的量．
B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子分别为2和3，无法计算1mol混合物中含有的氧原子数目；
C、乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键，含有5对共用电子对；
D、根据电子守恒计算出锌与浓硫酸反应生成的氢气和二氧化硫混合气体的物质的量．
解答：
解：A、没有告诉0.1mol/L的氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
B、1molO2和O3的混合气体中，氧气含有2个氧原子，臭氧含有3个氧原子，所以无法计算混合物中含有的氧原子数目，故B错误；
C、标况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯中含有1mol碳碳共用电子对、2mol碳氢共用电子对，总共含有3mol共用电子对，故C错误；
D、13g锌的物质的量为0.2mol，完全反应变成锌离子失去0.4mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移0.4mol电子会生成0.2mol气体，生成气体分子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
B、1molO2和O3的混合气体中，氧气含有2个氧原子，臭氧含有3个氧原子，所以无法计算混合物中含有的氧原子数目，故B错误；
C、标况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯中含有1mol碳碳共用电子对、2mol碳氢共用电子对，总共含有3mol共用电子对，故C错误；
D、13g锌的物质的量为0.2mol，完全反应变成锌离子失去0.4mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移0.4mol电子会生成0.2mol气体，生成气体分子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，转移氧气和臭氧含有的氧原子不同，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系．
练习册系列答案
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设Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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