题目内容
30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是
- A.4．5 g
- B.22．5 g
- C.25 g
- D.32 g
C
50．0 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为32g，结晶水的质量为18g，所以18g水中溶解
CuSO4形成饱和溶液；根据溶解度的概念可得30℃时CuSO4的溶解度是：
；
50．0 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为32g，结晶水的质量为18g，所以18g水中溶解
CuSO4形成饱和溶液；根据溶解度的概念可得30℃时CuSO4的溶解度是：； 
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某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：| 实验序号 | 硫酸浓度 | 饱和硫酸铜溶液体积/mL | 反应达到平稳的时间/min | 第1分钟收集氢气体积/mL | 第2分钟收集氢气体积/mL | 第3分钟收集氢气体积/mL | … |
| 1 | 20% | 0 | 5.4 | 6.1 | 11.9 | 13.7 | … |
| 2 | 20% | 0.5 | 2.5 | 23.9 | 32.1 | 33.5 | … |
| 3 | 30% | 0.5 | 1.1 | 60.7 | 89.9 | 90.1 | … |
| 4 | a% | 3.0 | 0.8 | 55.7 | 66.0 | 61.4 | … |
（1）关闭K2、打开K1，观察到
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
| 2 |
| 5 |
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
（7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
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30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5 g CuSO4或加入50.0 g CuSO4·5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是 | |
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A． |
4.5 g |
B． |
22.5 g |
C． |
25 g |
D． |
32 g |
30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是
| A．4．5 g | B．22．5 g | C．25 g | D．32 g |