题目内容
式量为A的某物质溶于等质量的水中，得1 L含n mol溶质的溶液，则所得溶液的密度为________．
或2nA g·L－1
A.饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1?
B.饱和溶液的溶质的质量分数为a(M-18n)/[M(a+b)]
C.25 ℃时R的溶解度为g?
D.饱和溶液的密度为 g·L-1?
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。（1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：①写出石墨电极的电极反应式 ；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。③写出修改后石墨电极的电极反应式 。（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393．5kJ·mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H= 。②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）= 。（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为? ??????? ；Z的原子结构示意图为????????? 。
（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：???????? ???????? ； M与水反应生成A和B：??????? ????????????????? 。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 ????????? 。
（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是? ????????? 。（填编号）
A．Ca(OH)2? ??? B．MgH2 ??? C．O2? ??? D．LaNi5
? （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子?????????? 。
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。回答下列问题：
（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式 ，
在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：
。
（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为 。
（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
或2nA g·L－1
mol·L-1?
g?
g·L-1?
Fe（s）+CO2（g）。
Fe（s）+CO2（g）
（CO）= 。
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。回答下列问题：