Question

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋

Answer 1

B

【解析】

试题分析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷：2×1+3×2=8，阳离子所带的正电荷：1×3+3×1=6，小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是1个，因此该微粒带有2个单位的正电荷。A、硝酸根氧化二价铁，不共存，错误；B、带有2个单位的正电荷，也可以共存，正确；C、H＋与CO32-不共存，错误；D、由于溶液在含有SO42－，SO42－与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。

考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的。