Question

7．下列有关Na₂CO₃溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，溶液中存在电荷守恒及物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断．

解答 解：A．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒的c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），碳酸根离子水解、碳酸氢根离子水解及水电离都生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），碳酸氢根离子浓度接近氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（HCO₃^-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶质的性质及溶液酸碱性是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识灵活运用能力，难点是判断D中c（HCO₃^-）、c（H⁺）相对大小，题目难度中等．