题目内容
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L的CH2Cl2中所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 8.7MnO2与40mL10mL/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA | |
| D． | 1molCaC2中所含阴离子数为2NA |
分析 A、标况下二氯甲烷为液态；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、CaC2中含1个钙离子和1个C22-．
解答 解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故含6NA个，故B错误；
C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故C正确；
D、CaC2中含1个钙离子和1个C22-，故1mol碳化钙中含阴离子为NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，B
，
+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应 | |
| B． | 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃 | |
| C． | 甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求 | |
| D． | 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求 |
6．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
3．分枝酸的结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分枝酸分子中含有2种官能团 | |
| B． | 分枝酸可与乙醇发生酯化反应 | |
| C． | 分枝酸是芳香族化合物 | |
| D． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 |
16．在溶液中能大量共存，加入过量稀盐酸后，溶液中既有沉淀，又有气体产生的离子组是（ ）
| A． | Cu2+，K+，NO3-，I- | B． | AlO2-，Na+，CO32-，K+ | ||
| C． | Ba2+，Fe3+，Cl-，S2- | D． | K+，SiO32-，S2-，Na+ |
17．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl，贮存少量C12；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层液体为紫红色．
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl，贮存少量C12；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．