Question

下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是

1. A.
   丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
2. B.
   气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊
3. C.
   甲的离子半径比丁的简单离子半径小
4. D.
   乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

Answer 1

AC
试题分析：单质硅是半导体，则乙是硅；以此为突破口，图中与硅同周期且原子最外层电子数为1的甲是钠，原子最外层电子数为7的戊是氯；硅的上一周期且原子最外层电子数为5的丙是氮，原子最外层电子数为6的丁是氧。丙是氮，氮的氢化物是氨气，氮的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸容易发生化合反应，生成硝酸铵，故A正确；丙、丁、戊分别是氮、氧、氯，氧无最高正价，合成氨是可逆反应，氢气与氯气反应是不可逆反应，则非金属性：N<Cl<O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则NH₃<HCl<H₂O，故B错；甲、丁分别是钠、氧，核电荷数分别是11、8，钠离子和氧离子都具有28电子层结构，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子半径小于氧离子半径，故C正确；乙、丁分别是硅、氧，都是非金属，二者以共价键形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质的综合推断等。