题目内容
空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法．有一种生产工艺流程是：
①浓缩；
②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；
④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品．上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是（ ）
①浓缩；
②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；
④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品．上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是（ ）
| A、①② | B、②③④ |
| C、②④ | D、①③④ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答．
解答：
解：由流程可知，①没有发生化学反应，
②发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应；
③发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，Br、S元素的化合价变化，为氧化还原反应；
④发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选B．
②发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应；
③发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，Br、S元素的化合价变化，为氧化还原反应；
④发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
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| ||
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