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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0．01 mol/L盐酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水
A

试题分析：盐酸、NaHSO3溶液和氨水都抑制水电离，碳酸钠促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH =" 4" NaHSO3溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，选A。
练习册系列答案
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在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
A．Z为0.3mol/LB．Y为0.15mol/L
C．X为0.1mol/LD．Z为0.4mol/L
已知下列热化学方程式：
Zn（S）+
1
2
O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（S）△H2；
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　）
A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2
下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)
25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )
A．12．3B．11C．3D．1．7
下列说法不正确的是（  ）
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异
C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽
常温下，取浓度均为0.1000 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸
B．当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)
C．当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)
D．当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)

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